1868年12月9日工業製氨技術突破者弗里茨．哈伯（Fritz Haber）誕辰
根據聯合國統計現今世界人口總數約有77億，比起100年前足足多了近5倍，許多學者都認為，地球上能夠供養這麼多的人口必須歸功於哈伯法製氨（Haber-Bosch process）的出現。哈伯法使氫氣與氮氣能在高溫、高壓及催化劑的作用下合成氨，不僅將農業及工業的發展向前推了一大步，也幫助弗里茨．哈伯（Fritz Haber）拿下1918年的諾貝爾化學獎。
哈伯於1868年12月9日出生在德國布雷斯勞（Breslau，今波蘭弗次瓦夫）的一個猶太家庭，父親為當地著名的染料、色素進口商。大學時期，哈伯曾在柏林大學、海德堡大學及夏洛滕堡技術學校（今柏林工業大學）修習有機化學，並於1891年獲得學位。1894年起，哈伯於卡爾斯魯爾（Karlsruhe）某間研究所開始他的研究生涯，由於該研究所偏重工業的應用，因此哈伯也致力於將物理化學、電化學、氣體熱力學等理論應用在工業上。
當時，由於工業的快速發展使得世界人口得以急速增加，但農業的發展卻遇到一個瓶頸，即氮肥嚴重不足。原來，傳統農業中氮肥係源自動物的糞便或是腐壞的植物，待土壤中的微生物將肥料中的含氮物質分解成銨根（NH4+）和硝酸鹽（NO3⁻）後，才能為植物所利用。由於微生物固氮的過程相當緩慢，儘管大氣中含氮比例高達78％，但實際能用在植物上的卻少之又少。對此，英國化學家克魯克斯（William Crookes）曾提出警告，若不能提升農作物的產量，糧食的缺乏將無法滿足世界人口的快速膨脹。幸好，哈伯適時於1909年公開了現今廣人知的「哈伯法製氨」帶領大家突破糧食生產的瓶頸。
其實大氣中有80％的成分是氮氣，是最便宜的「氮」來源，但是氮氣分子中的氮原子間係以三鍵（triple bonds）的型式緊密連結，如果想利用大氣中的氮氣，第一個大難題，就是該怎麽將這緊密且高能量的三鍵打斷。哈伯於1905年將氣體熱力學的研究成果集結成《The Thermodynamics of Technical Gas Reactions》一書出版，書中提到：氫氣和氮氣反應可產生少量的氨。之後，他根據此結論進行反覆的實驗和計算，並利用高溫、高壓法打斷氮原子的結合鍵，使其能與氫原子結合，形成液態氨（NH3）。
哈伯發現，若使用鋨、鈾等金屬當催化劑，雖然可以加速氮、氫的反應速率，但每一次的產率僅8-15％，於是他利用巧思，使未轉化的氣體又重新回到裝置中，以反覆進行反應，提高氨的轉化率。哈伯法製氨技術問世不久後，德國化學家兼工程師卡爾．博世（Carl Bosch，1931年諾貝爾化學獎得主）便找到一種更便宜的催化劑，鐵、鋁、鈣混合物質，能夠替代鋨和鈾，同時進一步改良哈伯法的製程，使工廠中能夠產生足以供農民使用的氨量，解決了氮基肥料不足的困擾。
